年轻博学认真负责的黄志新老师

　　黄志新老师尽管很年轻，却已经登上大学讲台。

　　年轻并不能遮盖他博学的才华和丰富的教学经历。黄老师有着5年的高三教学经验，对高中化学、物理、数学、生物都有较深造诣，曾获奖无数，这都来源于其独到而灵活的学习方法。如今登上讲台的他，深谙高中化学考点，授课风趣幽默，却又不失课堂原则。能够真诚与学生沟通、打成一片，关注每一个学生，加上其独到的学习方法，帮助许多学子找回学习自信，以"飞跃般的进步"来形容并不为过。

　　始终站在高考第一线的黄老师，积累了丰富的高考经验，从基本的书写、知识点到应试技巧。如果你是为高考而学，选择这位年轻而有活力的黄老师，你不会后悔。

　　黄老师始终坚持,只要我们一起努力，Nothing is impossible，everything is easy.

　　弱酸弱碱相关问题

　　有关弱酸弱碱的问题一直以来是高考的一个重点，考的题型复杂多样。比如电离、水解问题、离子浓度大小顺序问题、与金属反应速率快慢问题……等等。同时这个知识点也属于常考常错型，许多同学考一次错一次，最后自己都没办法了，得出一个结论：弱酸弱碱问题很难。于是见着这类题就躲，即使一道题出现弱酸弱碱，但是不属于该类知识点也干脆直接放弃。有很多学习化学的学生走入了这种误区。出现这种问题的原因在哪里呢？关键还是在于同学对知识点，知识体系不清楚，甚至是概念模糊。我们以典型的一元弱酸HAc为例。

　　首先存在的便是电离问题，HAc属于弱电解质，自然在写电离方程式时需要用可逆符号，这个几乎每位同学都知道。但是，当考点变化为辨认离子方程式是否正确时，许多同学就忽略了HAc是弱酸，直接将其写成离子形式。

　　其次，水解。化学有句口诀：越稀越电离，电离远大于水解。这是什么意思呢，有又什么用处呢？假如存在某体积的1mol/LHAc，按上面原则：

　　1、加水稀释，首先电离程度必然加大，也即反应HAc      H++A c- 向右移动，但是这是不是说明H+ 的浓度就增大了，PH减小了？，当然不能。首先H+数量是必然增加，但是同学们别忘了，决定浓度的还有体积，此时体积也变大了，甚至增大量比H+离子物质的量增加的更大，其浓度反而减小。

　　2、HAc在电离的同时，必然发生水解，但是水解是很微弱的，一般情况可以忽略不计。这也就是说，电离一般超过1/2，尤其是存在碱的条件下。但是也要根据题意而定，在一些题目中，其水解程度就底于一半，反过来说，就类似于水解大于电离了。应该认真审题，勿一概而论。

　　再者，与强酸强碱相比题型。

　　1、 浓度相同的1mol/L HCl 与HAc（同体积），由于HAc不完全电离，也就是说溶液中的H+浓度必然小于1mol/L，而HCl完全电离，H+浓度等于1mol/L。转化成PH，前者就小于后者。

　　但是，如果与碱反应，是不是HCl消耗的碱就多呢？也不是，因为两者总的H含量是相等的，即使HAc不完全电离，随着反应的进行，H+减少，电离不断向右移动，直至完全电离。只不过两者产物：强酸强碱盐显中性，而弱酸弱碱盐由于酸根再次水解而程碱性。

　　2、 PH相同的HCl 与HAc与碱反应。首先应该理解，PH是指电离出来的H+浓度，两者电离出的H+浓度相等，由于HAc是弱酸，必然"隐藏"了一部分H没有电离出来，也就是如果条件适合，HAc电离出的H+数量大于HCl。与碱反应正是这个合适条件，这时弱酸反而能与更多碱发生反应。若与HCl反应显中性，那么与HAc反应则显酸性。

　　由这个条件引申的一个题，同PH的HCl 与HAc与某金属反应，反应速率如何变化？PH相同，则酸性相对强弱相同，（在这里要注意，相对这个词）决定所以必定刚开始速率相等，随着反应的进行，HAc电离向右进行，不断补充H+，相比HCl，H+浓度下降更加缓慢，所以反应速度减小量应该更小。更快将金属反应完全。

　　当然还有许多的其他题型，化学考的永远是知识点，只需要掌握以上几种情形，万变不离其宗。掌握知识点，一类题就解决了。

　　最后，弱酸弱碱问题并不难，关键一点在于弄清为什么是弱酸，弱酸有那些性质。再结合题中其他相关知识点，细心分析，必能得出正确答案。